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 ** Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto esta basado ** en la teoría atómica de Neils Bohr. Los números atómicos más importantes son cuatro: 1. Número Cuántico Principal. 2. Número Cuántico Secundario. 3. Número Cuántico Magnético. 4. Número Cuántico de Spin.
 * 1) LOS NÚMEROS CÚANTICOS

NÚMERO CUANTICO PRONCIPAL (n)

** El número cuántico principal indica en que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7. **

NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (s)


 * Este número cuántico indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), según el modelo atómico de Bohr existen además de los niveles u órbitas circulares, ciertas órbitas elípticas denominados subniveles. Según el número atómico tenemos los números: **

· l = 0 ** s ** · l = 1 ** p ** · l = 2 ** d ** · l = 3 ** f ** · l = 4 **g** · l = 5 ** h ** · l = 6 ** i ** 

NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)

** El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, el número magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l. **

l (tipo) Orbitales 0 (s) 1 1 (p) 3 2 (d) 5 3 (f) 7 4 (h) 9



NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN (s) <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 12pt;">Si consideramos el electrón como una pequeña esfera, lo que no es estrictamente cierto, puede girar en torno a sí misma, como la Tierra gira ocasionando la noche y el día. Son posibles dos sentidos de giro, hacia la izquierda o hacia la derecha. Este giro del electrón sobre sí mismo está indicado por el número cuántico de espín, que se indica con la letra s. Como puede tener dos sentidos de giro, el número de espín puede tener dos valores: ½ y - ½.



<span style="display: block; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;"> <span style="border-bottom-style: solid; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; display: block; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;"> EN RESUMEN:

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<span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: 14.25pt; margin-top: 0cm;">La corteza electrónica se organiza en capas, indicadas por el número cuántico principal, n, que indica su lejanía al núcleo. Dentro de las capas hay distintos orbitales, especificados por el número cuántico, l, y que indica la forma del orbital. El número de orbitales de cada tipo está dado por el número cuántico magnético, m, que nos señala la orientación del orbital. Además hay otro número cuántico, de espín, s, que sólo puede tomar dos valores e indica el giro del electrón sobre sí mismo. =====

<span style="display: block; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;"> <span style="border-bottom-style: solid; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; display: block; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: 19px; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;"> 2.ORBITALES S,P,D La función angular que representa a un orbital de tipo s es independiente del ángulo, lo que supone que un orbital s presenta simetría esférica. Este orbital se representa normalmente mediante una superficie esférica centrada en el núcleo. Los límites de esta superficie esférica definen la región del espacio para la cual la probabilidad de encontrar al electrón es elevada, generalmente superior al 75%. Cualquier orbital de tipo s se representa con una superficie esférica.

<span style="color: #333333; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 12pt;"> Todos los orbitales con //l// >0 poseen amplitudes que varían con el ángulo. Las representaciones gráficas más comunes de los tres orbitales p son idénticas y consisten en dos esferas tangentes en un punto (núcleo). La única diferencia estriba en la orientación de las mismas (según los ejes x, y o z). Cada una de estas representaciones corresponde a un valor del número cuántico //ml// de los orbitales individuales.



<span style="color: #333333; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 12pt;"> La forma de los orbitales d y f se muestran también en las figuras. El caso de la parte angular de la función de onda, se denomina nodo o superficie nodal al plano del espacio en el que la función se hace cero. De forma general, un orbital caracterizado por un valor del número cuántico //l// posee //l// planos nodales. Como puede observarse en las figuras, los orbitales de tipo p poseen un plano nodal (que pasa por el núcleo), los orbitales d poseen 2 planos o superficies nodales perpendiculares entre sí y los orbitales f presentan 3 de estos planos nodales.



<span style="display: block; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;"> <span style="display: block; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;"> <span style="border-bottom-style: solid; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; display: block; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;"> 3.CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Es la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.



<span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 0cm;"> Los orbitales “s” con una orientación, podrán tener como máximo dos electrones. Esto se representa como s2, donde el exponente indica el número de electrones.

<span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 0cm;"> Los orbitales “p” con tres orientaciones tendrán como máximo seis electrones (p6).

<span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 0cm;"> Los orbitales “d" tendrán como máximo diez electrones (d10).

<span style="display: block; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;"> <span style="display: block; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;"> <span style="display: block; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;"> <span style="border-bottom-style: solid; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; display: block; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;">EJEMPLOS: · <span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">Sodio (11 electrones): **1s2 2s2 2p6 3s1** <span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 12pt;">1º nivel: 2 electrones <span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 12pt;"> 2º nivel: 8 electrones <span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 12pt;"> 3º nivel: 1 electrón · <span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">CLORO (17 electrones): **1s2 2s2 2p6 3s2 3p5** <span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 12pt;">1º nivel: 2 electrones <span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 12pt;"> 2º nivel: 8 electrones <span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 12pt;"> 3º nivel: 7 electrones · <span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">MANGANESO( 25 electrones): **1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5** <span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt; line-height: 14.25pt; margin-left: 0cm; text-indent: -18pt;"> 1º nivel: 2 electrones <span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt; line-height: 14.25pt; margin-left: 0cm; text-indent: -18pt;"> 2º nivel: 8 electrones <span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt; line-height: 14.25pt; margin-left: 0cm; text-indent: -18pt;"> 3º nivel: 13 electrones <span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt; line-height: 14.25pt; margin-left: 0cm; text-indent: -18pt;"> 4º nivel: 2 electrones

<span style="display: block; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;">

<span style="border-bottom-style: solid; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; display: block; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;">PRINCIPIO DE AUFBAU Principio de Aufbau, el llamado de orbitales Spdf se hace a partir del orbital de más baja energía y subiendo hasta llegar al de mayor energía, deduciendo la configuración electrónica de ese átomo.

Se usa el diagrama de Mouller conocido como la regla de la cascada o lluvia para descifrar los electrones que se encuentran en cada nivel de un átomo de un elemento.



<span style="display: block; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;">

<span style="border: initial none initial; display: block; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;"><span style="border-bottom-style: solid; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; display: block; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;"> 4.CORTEZA DE TRES ELEMENTOS DE TRES GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA GASES NOBLES

<span style="color: #ff7000; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 0cm;">

__<span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">﻿ __

METALES

<span style="color: #ff7000; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 0cm;">

NO METALES

<span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 0cm;">