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 TEORÍA ATÓMICA DE DALTON La teoría atómico-molecular clásica tiene por base la teoría atómica de Dalton. Existe entre estas dos teorías algunas diferencias fundamentales. Para Dalton, la partícula más pequeña de una sustancia era el átomo. Si la sustancia era //simple//, Dalton hablaba de "átomos simples"; Si la sustancia era //compuesta,// hablaba de "átomos compuestos. En realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículas que nosotros llamamos moléculas Los siguientes postulados, son los que constituyen la teoría atómico-molecular clásica: 1 - Toda la materia es discreta y //está// formada por partículas pequeñas, definidas e indestructibles denominadas átomos, que son indivisibles por los métodos químicos ordinarios, 2 - Los //átomos// de un mismo elemento son iguales y tienen las mismas propiedades; los átomos de elementos distintos son diferentes y tienen propiedades también diferentes 3 - Las //moléculas// se forman por la unión de un numero entero de átomos del mismo o de distintos elementos, en //relaciones// numéricas simples. (1:1; 2:1; 3:2; etc. ) En el siguiente ejemplo se representa la formación de una molécula de cloro Cl2, a partir de dos átomos de cloro: relación numérica 1:1

 En el siguiente ejemplo se representa la formación de una molécula de oxigeno O2 y una de hidrogeno H2: 

En el siguiente ejemplo se representa la formación de dos moléculas de agua, a partir de una molécula de oxigeno y dos de hidrogeno, relación numérica 2:1   4 - Las sustancias simples y compuestas están constituidas por moléculas.  5 - Las moléculas de una misma sustancia son iguales en todos sus aspectos y distintas a las de otras sustancias, 6 – Las moléculas de las sustancias simples están formadas por átomos iguales (del mismo elemento). Cuando el número de átomos que forma la molécula de una sustancia simple es uno, la molécula de esta sustancia se identifica con el átomo del elemento correspondiente. 7 - Las moléculas de las sustancias compuestas están formadas por átomos de por lo menos dos elementos diferentes. El numero de átomos de cada elemento que interviene en la formación de una molécula de una misma sustancia compuesta, es el mismo para todas las moléculas de la misma sustancia.

<span style="border-bottom-style: solid; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; display: block; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;"><span style="border-bottom-style: solid; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; font-size: 16px; line-height: 24px; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;">﻿ MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMSON Joseph Thomson partiendo de las informaciones que se tenían hasta ese momento presentó algunas hipótesis, intentando justificar dos hechos: -La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas. -Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas. Propuso un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva y suponiendo que había un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva. Fue un primer modelo realmente atómico, referido a la constitución de los átomos, pero muy limitado y pronto fue sustituido por otros. Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Demostró que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas. Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partículas. Para este cálculo realizó un experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y uno magnético. 1-Cada uno de estos campos, actuando aisladamente, desviaba el haz de rayos en sentidos opuestos. Si se dejaba fijo el campo eléctrico, el campo magnético podía variarse hasta conseguir que el haz de rayos siguiera la trayectoria horizontal original**;** en este momento las fuerzas eléctricas y magnéticas eran iguales y, por ser de sentido contrario se anulaban. 2-El segundo paso consistía en eliminar el campo magnético y medir la desviación sufrida por el haz debido al campo eléctrico. Resulta que los rayos catódicos tienen una relación carga a masa más de 1.000 veces superior a la de cualquier ion. 3-Esta constatación llevó a Thomson a suponer que las partículas que forman los rayos catódicos no eran átomos cargados sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las quellamó electrones. 4-Las placas se colocan dentro de un tubo de vi drio cerrado, al que se le extrae el aire, y se introduce un gas a presión reducida.



<span style="border-bottom-style: solid; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; display: block; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;"> MODELO DE RUTHERFOR <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin: 0px;">Ernest Rutherford identificó dos tipos de las radiaciones emitidas por el urania a las que llamo a las que llamó alfa (a) y beta (b). Poco después Paul Villard identifico un tercer tipo de radiaciones a las que llamo gamma (n). <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin: 0px;"> Rutherford junto con sus discípulos centraron sus investigaciones en las características de las radiactividad, diseñando su famosa experiencia de bombardear láminas delgadas de distintas sustancias, utilizando como proyectiles las partículas alfa (a). <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin: 0px;">Sir Ernest Rutherford realizó una experiencia que supuso un paso adelante muy importante en el conocimiento del átomo. <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin: 0px;">La experiencia de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc. <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin: 0px;">La importancia del experimento estuvo en que mientras la mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse o siendo desviadas solamente en pequeños ángulos, unas cuantas partículas eran dispersadas a ángulos grandes hasta 180º. <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin: 0px;">La parte del átomo con electricidad positiva fue llamado núcleo. Rutherford no tenía información alguna acerca de la distribución o posición de los electrones. <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin: 0px;">En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta. Este modelo fue satisfactorio hasta que se observó que estaba en contradicción con una información ya conocida en aquel momento: //de acuerdo con las leyes del electromagnetismo, un electrón o todo objeto eléctricamente cargado que es acelerado o cuya dirección lineal es modificada, emite o absorbe radiación electromagnética.// <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin: 0px;">El electrón del átomo de Rurherford modificaba su dirección lineal continuamente, ya que seguía una trayectoria circular. Por lo tanto, debería emitir radiación electromagnética y esta radiación causaría la disminución de la energía del electrón, que en consecuencia debería describir una trayectoria en espiral hasta caer en el núcleo. El modelo de Rutherford fue sustituido por el de Bohr unos años más tarde.

<span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin: 0px;">Con las informaciones que disponía y de las obtenidas de su experiencia, Lord Rutherford propuso este modelo de átomo: media type="youtube" key="Pc0LWkUWPI8" height="351" width="432" align="center"
 * 1) <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin-bottom: 0px; margin-left: 15px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;">El átomo está constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.
 * 2) <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin-bottom: 0px; margin-left: 15px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;">Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza está formada por los electrones que tenga el átomo.
 * 3) <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin-bottom: 0px; margin-left: 15px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;">Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.
 * 4) <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin-bottom: 0px; margin-left: 15px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;">El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor)

=<span style="border-bottom-style: solid; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; padding-bottom: 4pt; padding-left: 0cm; padding-right: 0cm; padding-top: 0cm;"> MODELO ATÓMICO DE BOHR =

<span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;">Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Despues formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados: <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;">-El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas. <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;">- Cu ando el electrón gira en estas órbitas no emite energía. <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;">- Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo. <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;">El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;">-El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón. <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;">- El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía. <span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 12pt; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;">- Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. Cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">*** [|ESPECTROS ATÓMICOS]**